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北京奧運會為確保“水立方”的水質達到國際泳聯最新衛生標準，泳池的水將采用砂濾→臭氧→活性炭凈水工藝進行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是（   ）

A.過濾、消毒、吸附  

B. 吸附、消毒、過濾

C. 過濾、漂白、吸附w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  

D. 殺菌、漂白、吸附

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應： 

    ①該反應的平衡常數表達式為：K=                             

    ②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為                             

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：

   ①                                 ②                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是                     。

某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

    分析實驗數據所得出的結論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A. 增大增大       B. 實驗②和③的相等

    C. 增大增大              D. 增大，增大

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為      

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                       。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　　       　mol。

（化學－物質結構與性質）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式　　　　。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。