某學習小組為測定市售過氧化鈉純度，設計了如下方案：
實驗原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（雜質不參與反應）
儀器裝置：如圖．
實驗步驟：
①稱取過氧化鈉樣品2.00g；
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計）；
③向過氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL（已換算成標準狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶內液體全部轉移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為______mL；為保證測定氣體體積的準確性，測定時必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點持平．
（3）據報導，該反應還會有副反應：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，會使測定結果______（“偏高”、“偏低”、“無影響”）如何避免因生成H₂O₂造成的誤差：______；
（4）為效正實驗結果．該小組補做了如下實驗：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應為：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定時高錳酸鉀溶液應裝在______中（填儀器名稱）．
②此實驗未使用指示劑，如何確定終點：______
③由上述實驗測定數據，計算該過氧化鈉樣品純度（寫出計算過程）．

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。

方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。

       該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

               A                                  B

              C                                   D

（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。

3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

              A                                 B

             C                                  D

（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。
3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。
該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）
               
A                                  B
               
C                                   D