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一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是(　　)

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

D．焰色反應為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

D．焰色反應為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、CO₃^2—、HCO₃^—、SO₄^2—、SO₃^2—、NO₃^—中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是(　　)

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質相似，可以與NaOH溶液反應生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學設計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質量不為零。

(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優點有                                。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。

(6)上題中當沉淀質量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．堿性      D．可能酸性，也可能堿性