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已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：

       c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

（1）該溶液中c(H⁺)     c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明）             。

（2）現向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是                ；寫出該反應的離子方程式                。

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol?L^―1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（    ）

A．c（Na⁺）>c（HRO₃^―）>c（H⁺）>c（RO₃^2―）>c（OH^―）

B．c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HRO₃^―）+c（RO₃^2―）+c（OH^―）

C．c（H⁺）+ c（HRO₃^―）= c（RO₃^2―）+c（OH^―）

D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^―）、c（RO₃^2―）分別相等

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應將溶液的pH控制在________范圍之內。(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時，沉淀就達到完全)