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11．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料.反應(yīng)時N2O4為氧化劑.生成氮氣和水蒸氣.已知: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

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肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H= +8.7KJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+1/2 N₂O₄（g）= 3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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選擇題

題號

答案

題號

答案

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5價N （3）得到 4

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 圖象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同學正確

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

有機層無色

第二種方法

溶液變紅

（3）Fe²⁺；不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

（5）抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

計算題

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

（2）A B、C；將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

（3）②

（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

同步練習冊答案

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