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一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。

（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。

（3）由反應(yīng)2H₂ + O₂ 2H₂O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極                       ，正極                       。

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋ O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.  2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
（3）由反應(yīng)2H₂ + O₂ 2H₂O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極                       ，正極                       。

②C(g)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g);ΔΗ=-131.3 kJ·mol^-1

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)====0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

⑤CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-283 kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)====NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

⑦2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔΗ=-517.6 kJ·mol^-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別是________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的化學(xué)方程式有________________，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有____________________________________________。