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C.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某自來水中含有Ca2、Mg2、Na、K、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20 ℃時的溶解度數據為

物質

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2、Mg2都看成Ca2,并將其折算成相當于CaO的質量,通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2、Mg2都以等物質的量進行反應。現取含Ca2濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定,達到滴定終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2的物質的量濃度是____________。

 

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根據表中提供的數據,判斷下列說法正確的是

A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3

B.amol/L HCN溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)=c(CN),則a一定大于b

C.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)

D.NaCN溶液中通入少量CO2,發生的反應可表示為:2NaCN+ H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3

 

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下列反應中,可用離子方程式H + OH===H2O表示的是(   )

 A.NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3↑ + H2O                      

B.Mg(OH)2 + 2HCl===MgCl2 + 2H2O                              

C.NaOH + NaHCO3===Na2CO3 + H2O              

D.NaOH + HNO3===NaNO3 + H2O  

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下列反應中,可用離子方程式H++OH===H2O表示的是(  )   

A.NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3↑+H2O   B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O     D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

 

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下列反應中,可用離子方程式H++OH===H2O表示的是(  )   

A.NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O             D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

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