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(2)取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示劑.用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2-3次.記錄數(shù)據(jù)如下.實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí).NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)1 【查看更多】

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：E—（）—D—（）— （）—（）—F 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                    。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
F.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

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（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： E—（）—D—（）— （）—（）—F 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

F.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

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某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　20.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________．

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________．

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是________．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

F．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

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某學(xué)生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）

EABCFGD

（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標(biāo)號(hào)）

乙

（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是

無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第

2

次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是

ABD

．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為

0.1000

mol/L．

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某學(xué)生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______
（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標(biāo)號(hào)）______
（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積/ml	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積/ml	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為______mol/lL．

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B

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D

C

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D

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――

A

B

D

B

C

A

26、（14分）

⑴電解池，原電池（2分，各1分）

⑵陽，4OH^- - 4e^- = 2H₂O+ O₂↑

2H₂O+2CuSO₄ = 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ （5分，第一空1分，其它各2分）

（3）0.02 ，增加，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe³⁺＋3H₂O 6ec8aac122bd4f6e Fe（OH）₃＋3H⁺ ，將FeCl₃先溶于鹽酸，然后再加水稀釋。

碳酸鈣消耗了H⁺，使Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl_（s）＋S²^―＝Ag₂S_（s）＋2Cl^―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大（2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）

（4）不、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉(zhuǎn)移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L^-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）

30．（6分）（1）0.04 mol?L^-1?min^-1、80% （2）16%

（算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）

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