日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

查看答案和解析>>

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為

H₂

H₂

．
（2）反應③的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說明）．
（5）常溫下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是

ACD

ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol?L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途

作保護氣

作保護氣

．
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1：2．則該復鹽的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現象和結論為

出現藍色沉淀，證明有Fe²⁺

出現藍色沉淀，證明有Fe²⁺

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為

H₂

H₂

、Y的化學式為

NH₃

NH₃

、E的化學式為

NO

NO

．
（2）反應③的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說明）．

查看答案和解析>>

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置

第4周期、第Ⅷ族

第4周期、第Ⅷ族

，
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法

取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺

取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺

．
（3）寫出反應④的離子方程式

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

查看答案和解析>>

1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD

18. （1）4  ⅢA  （每個1分，共2分）  （2）3d²4s²（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）    （4）Si  S （4分）

（5）鉻  （2分） 

19.（1）OH^-、Mg²⁺、H₂O（3分）

（2）極性，<  ，A B D（每個1分，共5分）

（3）三角錐形　　Ｖ形（4分），                                           

（4）HF（2分）

20.  A  D   （每個2分，共4分)

同一族中3、4、5周期氣態氫化物的分子結構相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增大，所以沸點依次升高。（3分)

   A、B、C曲線中第2周期元素的氣態氫化物分別是H₂O、HF、NH₃，氫化物分子間存在氫鍵，沸點升高，所以比第3周期對應氫化物的沸點高（3分)

21. ⑴ 右表中

（2分)

⑵IVA  （1分)  H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構、氫分子的結構式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分)   

⑶3s²   3s²3p^{1            `}    ＞   ＜   ＞  （每個1分，共5分）

⑷                     （2分）

22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)

∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol^-1       （6分）