日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：

 

；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

 

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

 

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發現試管A中產生沉淀，說明

 

（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據此資料可以判斷

 

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

 

．

查看答案和解析>>

1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―）   MnO₄^2― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O  2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷負    O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A^2―將發生水解  A^2―+ H₂O  HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H₂A的第一步電離產生的H⁺對HA^―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A^2―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl^―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO₄^2―) = =5.26×10^―4 mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―5 mol/L（AgNO₃過量很少即可）

c(Cl^―) =  = 3×10^―6 mol/L < 1×10^―5 mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）