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⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列粒子濃度關系正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

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(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

 

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(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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已知H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-  HA-?H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系正確的有
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）如果25℃時，0.1mol?L-1的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol?L-1，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
 
．
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（5）如果25℃時，0.10mol?L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，則25℃時，0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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