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8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（紅棕色） N₂O₄（無色）（△H<0），反應中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                                 
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁時，正反應速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）