16．0.1mol/L K2CO3溶液中.由于CO32-的水解.使得c(CO32-)<0.1mol/L.如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L.可以采取的措施是( ). A.加入少量鹽酸 B.加入適量水 C.加入適當KOH D.加熱【查看更多】

0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）

A．加入少量鹽酸

B．加入水

C．加熱

D．加入適量KOH固體

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0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）

A．加入少量鹽酸	B．加入水
C．加熱	D．加入適量KOH固體

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0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（）
A．加入少量鹽酸
B．加入水
C．加熱
D．加入適量KOH固體

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0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是 ( )

A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的NaOH D．加熱

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0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是

A.
加入少量鹽酸
B.
加入適量的水
C.
加入適量的NaOH
D.
加熱

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C

B

C

B

D

A

D

B

D

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B

D

A

C

A

C

B

21、在下列空白處說明反應條件的改變對化學平衡的影響。

條件的改變

對化學平衡的影響

增大反應物的濃度

正向移動

增大容器中氣體的壓強

向體積減小方向移動

升高溫度

向升高溫度方向移動

適當使用催化劑

不移動

22、0.3mol/(L?S)

23、加深逆向移動不移動

24、逐漸減小逐漸增大相等

25、酸性堿性中性

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