運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），混合體系中SO
3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．
根據圖示回答下列問題：
①2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T
1、T
2，反應的平衡常數分別為K
1、K
2，則K
1＞
＞
K
2；若反應進行到狀態D時，v
正＞
＞
v
逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V
正不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V
正減小
減小
，V
逆減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N
2和H
2反應生成1molNH
3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
②工業合成氨的反應為N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）．在一定溫度下，將一定量的N
2和H
2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
③工業合成氨的反應為N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N
2（g）和1.60mol H
2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH
3的體積分數為
．計算：該條件下N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）的平衡常數為
200
200
；N
2的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
400℃時，在2L的密閉容器中2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g） 的化學平衡常數K的值為
2
2
．當測得NH
3和N
2、H
2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v
正（N
2）
大于
大于
v
逆（N
2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
