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A 解釋:m=27:40,m=75:40, 【查看更多】

（2011?南開區二模）J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等．

	J
M			R

請回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖為

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

ad

（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	加入H₂的物質的量	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（5）將T的氣態單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液態化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

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反應①②是重要的化工反應，D、E、F、G、M為單質，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應為黃色，P是M和紫黑色固體單質化合的產物，P、J、L、M含有同種元素，其物質間轉化關系如圖1所示，虛框內是需設計的內容，反應物只能用A～N中的物質．請回答下列問題：

（1）電解池①中的陰極產物的名稱

氫氧化鈉、氫氣

（2）足量的E與P溶液反應生成J，離子方程式為

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

（3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（4）請模仿上述物質轉化關系圖（見圖2）設計F→K的最佳途徑：（用A～N中的物質的化學式表示）
按設計得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質的量是n

（HCl）

=

0.75

mol；n

（NaOH）

=

0.75

mol．

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.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO₃將Fe氧化為Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	無現象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO₃將Fe氧化為Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	無現象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO₃將Fe氧化為Fe³^＋
B	Agl沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比Agl更難溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	無現象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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