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工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H <0

某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為                            。

（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。

（3）僅改變溫度為T₂ ( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H₂O(g) CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂；

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=—283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                            。

（5）合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：

CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                            。

工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H<0。某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

 （1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為                          。

 （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。

 （3）僅改變溫度為T₂ ( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨

反應時間變化的預期結果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                      。

（5）合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO   △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                。

工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為                         。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。
（3）僅改變溫度為T₂ ( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨
反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                     。
（5）合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。

工業合成氨的反應N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

（1）．合成 1 mol NH₃(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反應生成NH₃(g)產生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應 2NH₃(l)＝ N₂(g)＋3H₂(g) 比反應 2NH₃ (g)＝ N₂(g)＋3H₂(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。