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(4)實驗測得如下數據:實驗前.Cu.Ag合金的質量:15.0g.濃HNO3:40mL 13.5 mol/L,實驗后A中溶液:V＝40mL c(H+)＝1.0 mol/L.假設反應中HNO3既無揮發也無分解.則①參加反應的HNO3的物質的量為 mol.②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量.則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是 .(5)若已知Cu.Ag合金的質量為m g.且溶解完全.請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作.以確定合金中Cu的質量分數.其實驗過程為 .得分評卷人六. 【查看更多】

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應選用上述裝置中的

F

（填裝置代碼）做發生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是

銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）

．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是

濃氨水

和

生石灰

．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

堿石灰（或無水氯化鈣）

、

無水硫酸銅

．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：

取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu₂O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）

16a

22.4b

16a

22.4b

（此空記3分）．
（4）目前工業上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發生還原反應

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

、
②氮元素既發生氧化反應又發生還原反應：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是

Cu傳熱快，熱量損失大

．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：

提高裝置的保溫效果

．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=

-56.8 kJ?mol^-1

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入（填寫兩種屬于不同類別的物質）。

（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；

①在他們的實驗操作中至少稱量次。

②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）裝置乙的作用是：；

（4）下列說法正確的是：（填序號）。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO₄溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入（填寫兩種屬于不同類別的物質）。

（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；

①在他們的實驗操作中至少稱量次。

②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）裝置乙的作用是：；

（4）下列說法正確的是：（填序號）。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO₄溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是
                            ，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質）。
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）裝置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列說法正確的是：        （填序號）。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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一、

題號

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

題號

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶體，而CO₂是分子晶體； H₂O，水分子間作用力大于H₂S分子間作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填寫任意一個正確的即可）；

（4）

24、（本題共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）裝置C反應前后質量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸發（1分）

（7）燒杯、酒精燈（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本題共12分）

（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂ ，干燥反應中生成的氣體（每空1分，共2分）（2）無色氣體變為紅棕色，熱（每空1分，共2分）

（3）打開K₁、K₂持續通入一段時間的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入過量含Cl^－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應酯化反應（或取代反應）

（3）（各2分，共4分）

29．（本題共12分）

（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

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