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15．常溫下.0.1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10-8.下列敘述不正確的是A．該溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度:c(OH-)＝1×10-9 mol?L-1 【查看更多】

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 （選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c（A^－）與 c（Na^＋）的大小

關系是。

（3）從丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^－）＝ mol?L^－1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。

c（Na^＋）－c（A^－）＝ mol?L^－1

c（OH^－）－c（HA）＝ mol?L^－¹

常溫下，0．1mol?L^－¹某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－⁸，下列敘述正確的是（）

A．該溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－³ mol?L^－¹

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．0．1mol?L－1HA溶液與0．05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH^－）

（13分）現有濃度為0.1 mol?L^－¹的五種電解質溶液： ① Na₂CO₃ ② NaHCO₃③ NaAlO₂④ CH₃COONa ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃²^－

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___ ___（填編號）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是____ __（填編號）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發生的化學反應方程式：

；

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸；

乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH^－)＝ mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關系是________________________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol?L^-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol?L^-1 c(OH^-)－c(HA)＝________mol?L^-1

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