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[化學-物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B；C與A在周期表屬于同一區的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最簡式表示B、C合金的組成

CaCu₅

CaCu₅

用元素符號表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對稱的空間構型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代只能得到一種產物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構型為

平面正方形

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為

sp³

sp³

．
（3）1mol D的單質分子中存在

N_A

N_A

個σ鍵

N_A個

N_A個

π鍵．D的氣態氫化物很容易與H⁺結合，C原子與H⁺間形成的鍵叫

配位鍵

配位鍵

．
（4）實驗測得氣態無水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）

Al₂Cl₆

Al₂Cl₆

，Q屬于

分子

分子

晶體．

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

～～～～～

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S^2－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S^2－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO₂(g)   ＋     O₂(g)    2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L^－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－1。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解，防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。

21.（12分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (3分)