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元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：

（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為      ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發生置換反應生成h的單質和CO。若該反應生成的h的單質含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為_______________g。

（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為__________；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為               。

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為      ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	33.35	164

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：

（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為       ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為             。                （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發生置換反應生成h的單質和CO。若該反應生成的h的單質含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為_______________g。

（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為__________；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為                。

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：    、    。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結構如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數為         。CuH具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式                   。