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1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。現將23.2g含MnO₂的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：

（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。

（2）參加反應的濃鹽酸的體積。

（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度。

1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。現將23.2g含MnO₂的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度。

1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。現將23.2g含MnO₂的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度。