查看答案和解析>>

最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：


回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有______；進行操作b時需注意______．
（2）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______．
（4）固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止______．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式______．③固體A中生石膏的質量分數=______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有______；進行操作b時需注意______．
（2）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______．
（4）固體A為生石膏和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止______．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式______ 2CaO+2SO₂↑+O₂↑

查看答案和解析>>

最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有______；進行操作b時需注意______．
（2）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______．
（4）固體A為生石膏和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止______．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式______ 2CaO+2SO₂↑+O₂↑

查看答案和解析>>

第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO₂    （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

   （3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO₄             2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化 學 答 題 紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

     (3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II