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②E在NaOH溶液中可轉變為F.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G.1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44．8 L CO2.由此確定E的結構簡式是 (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H.則由G和B生成H的化學方程式是 .該反應的反應類型是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O

2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達到終點的現象是              ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有（多選扣分）。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，則下列說法正確的是。
A．若反應速率v(SO₂)=v(SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0．8	6
2	T₂	4	2	0．4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為     ，表中y=    。
②T₁T₂,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為       。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F有常溫下0．1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為          。
②該溶液中c（OH^-）= c（H⁺）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）    ,c（Na⁺）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是             。
A．Na₂CO₃  B．Ba(NO₃)₂    C．Na₂S    D．酸性KMnO₄

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工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O₂的轉化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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江蘇省東海縣礦產豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al₂O₃）工業也較發達．
某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究．
I、相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH

氫氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃
沉淀的pH范圍	1.5-4.1	9.4-12.4	3.3-5.2

Ⅱ、相關實驗：

Ⅲ、實驗數據：
①礦石樣品質量為：8.22g ②每次轉化所得固體成分只有一種
請你根據以上內容和中學化學知識回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

（2）工業上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：

向將所得的濾液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：

根據表中數據，控制溶液的pH在7～8之間，Mg²⁺沒有變化，Al³⁺轉化為AlO₂^-，只有Fe³⁺沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）₃

（4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式

8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂

．

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（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L^-1	CO初始濃度 mol?L^-1	催化劑的比表面積㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是

．
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：

（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH₃體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂（過量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH（過量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO（過量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584