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（16分）（1）配制物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

（1）

（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長 

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

（3）當向0.2mol/L NaOH的溶液通入一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______              _，②           ，  ③______            __，  ④               。

（4）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發生反應的離子方程式為                                           。

(　)在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

(　)在鹽酸冷卻后，沿_________注入________mL的________中。

(　)用________________量取1.19g/cm³，溶質的質量分數為37%的濃鹽酸約___________mL注入燒杯中。

(　)用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入容量瓶中。

(　)往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度______________處，改用____________加蒸餾水，使溶液的_____________與瓶頸刻度相切。

(　)采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽。

(2)回答下列有關問題：

①量筒量取一定體積液體后傾倒于燒杯中，量筒內殘留的液滴應怎樣處理，否則會使配成的溶液濃度如何變化？

②將在燒杯中溶解或稀釋好的液體轉移入容量瓶中，應怎樣操作？若未這樣操作，會使配成溶液濃度怎樣變化？

③定容時，若仰視讀刻度，會使配成的溶液的濃度怎樣？俯視呢？

④最后把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻，結果瓶塞和刻度線以上會殘留一些溶液使液面降低，這樣得到的溶液濃度會怎樣變化？

（1）配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序填寫在括號里，并在橫線上填上適當的儀器名稱、操作方法和適當數字。

(　)在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

(　)在鹽酸冷卻后，沿_________注入________mL的________中。

(　)用________________量取1.19g/cm³，溶質的質量分數為37%的濃鹽酸約___________mL注入燒杯中。

(　)用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入容量瓶中。

(　)往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度______________處，改用____________加蒸餾水，使溶液的_____________與瓶頸刻度相切。

(　)采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽。

(2)回答下列有關問題：

①量筒量取一定體積液體后傾倒于燒杯中，量筒內殘留的液滴應怎樣處理，否則會使配成的溶液濃度如何變化？

②將在燒杯中溶解或稀釋好的液體轉移入容量瓶中，應怎樣操作？若未這樣操作，會使配成溶液濃度怎樣變化？

③定容時，若仰視讀刻度，會使配成的溶液的濃度怎樣？俯視呢？

④最后把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻，結果瓶塞和刻度線以上會殘留一些溶液使液面降低，這樣得到的溶液濃度會怎樣變化？