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1．用正確的化學實驗基本操作.完成規定的“學生實驗的能力．【查看更多】

（2013?廣東）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．

①下列收集Cl₂的正確裝置是

C

．
②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

Cl₂、HClO、ClO^-

．
③設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，

加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，

同時下層液體顏色為橙色

（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極

溶解

．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是

甲

，其原因是

甲為①可以保持電流穩定，化學能基本都轉化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發生置換反應，部分能量轉化為熱能．

．
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選

鋅片

作陽極．

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(1)下列有關實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是________(填序號．錯選倒扣分，至本小題扣完為止)．

A、用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B、用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

C、切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D、實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

E、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌

F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會產生沉淀

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

②步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：________；

③步聚2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：________；

④為檢驗精鹽純度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________、________．

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（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（）

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。

A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請填寫表中空格，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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