（每空2分共12分）在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填“偏低”“偏高”“無影響”)：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體________________
（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容_____________
（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒______________
（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水_____________
（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線______________
（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發現液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_______________

（1）配制250 mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸溶液。?

（2）容量瓶上除有刻度線外還應標有______________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及__________處是否漏水(填容量瓶的受檢部位)。?

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_________。?

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩?

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻?

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切?

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm處?

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________。?

（5）若出現如下情況，對所配溶液?濃度?將有何影響?(填：“偏低”“偏高”“無影響”)

沒有進行A操作__________________；加蒸餾水時不慎超過了刻度____________________；定容時俯視__________________。?

（6）若實驗過程中出現如下情況如何處理??

加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?

金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定Ag⁺＋2CN^-====［Ag（CN）₂］^-，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據以上知識回答下列問題：

（1）水樣預處理的目的是________________________________________。

（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了____________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將__________（填“偏高”“無影響”或“偏低”）。

（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為__________ mg·L^-1（以CN^-計，計算結果保留一位小數）。

在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填“偏低”“偏高”“無影響”)：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體________
（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容________
（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒________
（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水________
（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線________
（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發現液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________