題目列表(包括答案和解析)
淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O 
Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色
A．綠色變淺 B．綠色變深 C．變黃 D．不變
淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A、綠色變深 B、變得更淺
C、變黃綠色 D、不變
| A．綠色變深 | B．變得更淺 |
| C．變黃綠色 | D．不變 |
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負(fù)一價(jià)的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，
導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。