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16． ④ . MnO2 + 2Cl― + 4H+ == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O .(2) H2O H2O2 . ① .(3) H2.CO2.H2S等任選兩種. 長頸漏斗 . 【查看更多】

輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）

（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O

．
（3）調節浸出液pH的范圍為

3.2≤PH＜4.4；

，其目的是

使Fe³⁺離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去

．
（4）本工藝中可循環使用的物質是

NH₃

（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度較低或過高，都將造成

堿式碳酸銅減少

的結果．
（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水

（任寫一種）．

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。

(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

(4)標出此反應中電子轉移情況：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

某無色混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表：

所含離子	Cl^-	SO₄^2-	H⁺	Na⁺	Mⁿ⁺
濃度[mol·L^－1]	3	1	2	1	a

則Mⁿ⁺及a值可能是（）

A、Mg²⁺ 、1 B、Ba²⁺、0.5 C、Al³⁺、1.5 D、Fe²⁺、2

23.20 mL濃度為0.05 mol·L^－1的含Mⁿ⁺離子的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 mol·L^－1的含S²^－溶液中的S²^－離子全都沉淀，則n的值是( )

A.4 B.3 C.2 D.1

20 mL 濃度為0.05 mol?L-1的含Mⁿ⁺的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 mol?L^-1的含S^2-溶液中的S^2-全部沉淀，則n的值是（）。
A.4 B.3 C.2 D.1

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