I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O
2（g）═CO
2（g）；△H
1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）；△H
2＞0 ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）；△H
3＜0③
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H
4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H
1、△H
2、△H
3、△H
4的數(shù)學關(guān)系式是
．
（3）已知：①C（s）+O
2（g）=CO
2（g）；△H=-393.5kJ?mol-
1②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566kJ?mol-
1③TiO
2（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（s）+O
2（g）；△H=+141kJ?mol-
1則TiO
2（s）+2Cl
2（g）+2C（s）=TiCl
4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH
3OH）燃燒生成CO
2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式應(yīng)為
CH
3OH（l）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-726.4kJ?mol
-1CH
3OH（l）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-726.4kJ?mol
-1．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-285.8kJ?mol
-1H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-285.8kJ?mol
-1．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．
