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海帶中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是，步驟③需要的主要儀器是（填序號）
（2）寫出步驟②中涉及的有關離子反應方程式．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有．
A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯．

某學生用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應與直流電源的極相連．
（2）寫出B電極上電極反應式，試管中淀粉KI溶液變化的現象為，相應的離子方程式為．
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，有下列實驗步驟：
①稱量電解前電極質量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實驗步驟的先后順序應是．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質量為m g，已知電子的電量為1.6×10^-19C，試寫出阿伏加德羅常數的計算表達式：N_A=．

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫，該儀器中盛有的試劑為．
（2）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應的方程式
（3）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為_色，反應的離子方程式為．
（4）當Cl₂氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？．
（5）裝置E的作用是．

常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-   ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-   ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①和②均在溶液中進行．

請按要求回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：D、F．
（2）反應①的離子方程式為．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為．
（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色．該反應的離子方程式為．這說明單質C的氧化性于單質碘（填“強”或“弱”）．