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請回答下列問題:(1)裝置F中發生反應的離子方程式為 ,(2)B裝置的名稱是 ,E裝置的作用 ,(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長.右邊較短.目的是 ,(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結.另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式: ,當有a mol氯氣參加反應時.轉移的電子總數為b個.則阿伏加德羅數常數為(用含a.b的代數式表示) .(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體.如何處理? .五.計算題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取:


試回答下列問題:

(1)寫出該反應的離子方程式                        。在該氧化還原反應中, HCl的作用是         

(2)集氣瓶B中盛裝的是       

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后,C中反應的離子方程式為        

          。實驗室中可用        檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應的化學方程式          

(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出 E中反應的化學方程式               。         

(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色,再變為無色,其原因是         

                           

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應過程中的現象為   (選填標號)。

A.有白色沉淀   B.無現象    C.先生成白色沉淀而后消失

(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環境。實驗室中可采用       來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為                     

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實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取:

 


試回答下列問題:

(1)寫出該反應的離子方程式                                               。在該氧化還原反應中, HCl的作用是                  

(2)集氣瓶B中盛裝的是               

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后,C中反應的離子方程式為               

                   。實驗室中可用               檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應的化學方程式                    

(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出 E中反應的化學方程式                             。         

(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色,再變為無色,其原因是          

                                                      

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應過程中的現象為   (選填標號)。

A.有白色沉淀      B.無現象       C.先生成白色沉淀而后消失

(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環境。實驗室中可采用             來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為                                            

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某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)反應后,裝置B中發生的現象是
溶液褪色
溶液褪色
,反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
;裝置C中的現象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
,表現了SO2
還原性
還原性
;裝置D中現象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
,發生反應的化學方程式為
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象
將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色
將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色

(4)F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
,漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸

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(14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是                   
(2)反應后,裝置B中發生的現象是                  ,反應的離子方程式為                    ;裝置C中的現象是               ,表現了SO2            ;裝置D中現象是         ,發生反應的化學方程式為                 
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象                                              
(4)F裝置的作用是             ,漏斗的作用是          

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(14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是                    

(2)反應后,裝置B中發生的現象是                   ,反應的離子方程式為                     ;裝置C中的現象是                ,表現了SO2             ;裝置D中現象是          ,發生反應的化學方程式為                  

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象                                              

(4)F裝置的作用是              ,漏斗的作用是          

 

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一、選擇題(每小題只有一個正確答案,本題共54分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

 

(注:下列分值除注明的方程式3分之外,其他方程式每個2分,每空1分。)

二、填空題(26分)

19.(1)7;K2O、K2O2(KO2也可以)。

(2)  (3)S2->Cl->Mg2+>Al3+

(4)Na          (5)H2O ;SiH4

(6)HS- +H3O+ = H2S +H2O    HS-+OH- = S2-+H2O

20.(1)5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 =10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O (3分)

(2)C   CO2

(3)5

21.(1)PCl3

(2) P(s)+Cl2(g)=== PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1   (3分)

(3) PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ?mol-1    (3分)

(4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。

三、推斷題(15分)

22.(1)(1)甲: Al2(SO4)3 ,乙:K2CO3  ,丙:AgNO3 ,丁:BaCl2,戊:NH4Br

(2)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

23.CaCl2    電子式:略;   HClO4     HF

(2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。

 

四、實驗題(9分)

(1)4H++2Cl+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2

(2)干燥管;除去氯氣中的氯化氫  

(3)使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

(4)3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl   b/2 amol-1

   (5)在G連接導管,直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

五、計算題(6分)

(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1.008g

其物質的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol,

由HCO3+H+=== CO2↑+H2O,可知n(H)=0.012mol。

  (2)6片小蘇打的物質的量為:0.036mol,即中和的H為0.036mol,而每片的Al(OH)3

的物質的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol,由Al(OH)3+3H ===Al3+3H2O,

中和的H為0.009mol,所以Al(OH)3的片數為:0.036÷0.009 = 4片。

 

 

 

 


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