某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H
2SO
4反應的實驗探究，請回答下列問題．
（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H
2SO
4，結果沒有任何反應現象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO
4溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn
2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現象，F處的實驗現象
白色粉末變為藍色
白色粉末變為藍色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD
A．CaCl
2溶液 B．Ca（OH）
2溶液 C．濃硫酸 D．CCl
4（6）將a mol Fe與含b mol H
2SO
4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H
2SO
4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質的量為
（b-a）
（b-a）
mol．
