題目列表(包括答案和解析)
(10分)如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數，回答下列問題.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。
(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數點后2位）。
(5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據上表數據判斷下列說法正確的是 。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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