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(1)淡綠色溶液D主要成分的化學式為 .試劑1的化學式是 ,(2)下列物質不能作為試劑2的是 .a．Cl2 b．新制氯水 c．濃硫酸 d．S e．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為 .(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是: .(5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質.發現淡黃色褪去.現對褪色原因進行探究.提出你的假設: ,為了對你所提出的假設進行驗證.你設計的實驗方案是 . 【查看更多】

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質不溶于酸）．某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請回答下列問題：

（1）試劑①為

稀硫酸

，孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑為

KSCN溶液

．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測定其濃度大小，設計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

250ml容量瓶

．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時，溶液恰好變為淡紫色且半分鐘內不變色．
③分析計算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為

5aVmol/L

．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為

C

（填序號），選擇原因是

既能將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，調節溶液的PH

．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱蒸發、

冷卻結晶

、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是

C

（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

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（12分）已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白

（1）寫出化學式：D ，K 。

（2）寫出②的離子方程式。

（3）反應④不屬于下列何種反應類型（填字母序號）。

A. 化合反應 B. 氧化還原反應 C. 離子反應 D. 置換反應

（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為（填序號）。

A. KSCN溶液和氯水 B. 鐵粉和KSCN

C. 濃氨水 D. 酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：

。

（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式。

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已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白
（1）寫出化學式：D             ，K                 。
（2）寫出②的離子方程式                                              。
（3）反應④不屬于下列何種反應類型         （填字母序號）。
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為      （填序號）。
A．KSCN溶液和氯水                  B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：
                                                                 。
（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式                                             。

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已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）．

請填寫下列空白
（1）寫出化學式：D______，K______．
（2）寫出②的離子方程式______．
（3）反應④不屬于下列何種反應類型______（填字母序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為______（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                  B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：______．
（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式______．

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已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。