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3．海水淡化可采用膜分離技術(shù).如下圖所示.對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓.水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池.而海水中其它各種離子不能通過(guò)淡化膜.從而得到淡水.對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析不正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（）

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變 C．溶劑質(zhì)量減少 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。

（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/span>________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國(guó)規(guī)定，Hg2＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應(yīng)的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________

（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于_______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)回答：

①陽(yáng)離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

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水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①?gòu)U水I若采用CO₂處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO₃^－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開(kāi)_______。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我國(guó)規(guī)定，Hg²^＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹(shù)脂置于_______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)回答：

①陽(yáng)離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

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水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①?gòu)U水I若采用CO₂處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO₃^－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開(kāi)_______。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我國(guó)規(guī)定，Hg²^＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含

，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹(shù)脂置于_______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)回答：

①陽(yáng)離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

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【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。