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（2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時(shí)pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，該步驟需控制溶液pH的范圍是

3.2～5.2

3.2～5.2

．
（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

．
（3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn²⁺的濃度為

0.78

0.78

mg/L（常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10-¹⁷）．
（4）步驟C中加Zn的目的是

將Cu²⁺還原為Cu從而除去Cu²⁺

將Cu²⁺還原為Cu從而除去Cu²⁺

．

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（2011?泰州二模）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時(shí)pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，該步驟需控制溶液pH的范圍是

3.2～5.2

3.2～5.2

．
（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

．
（3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H

＞

＞

（選填“=”、“＞”、“＜”）0．
（4）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn²⁺的濃度為

0.78

0.78

mg/L（常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17）．

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說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過(guò)濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再?gòu)?fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH^一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH^一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)₂溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH^―中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH^―濃度過(guò)大時(shí)，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH^－－4e^－ㄔO(shè)₂↑+2H₂O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫(xiě)電極反應(yīng)式或綜合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對(duì)1個(gè)得1分，多選1個(gè)扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）