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某�；顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

；
（2）實驗時裝置A的作用是

②③

②③

，（填序號）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為

吸收SO₃

吸收SO₃

；
裝置D中盛放的溶液是足量的

b

b

（填序號）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃飽和溶液
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

繼續通入氧氣一段時間

繼續通入氧氣一段時間

；
（4）實驗結束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為w g．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是

w 233 -m

w 233 -m+ a 64

×100%

w 233 -m

w 233 -m+ a 64

×100%

（用含字母的代數式表示，結果可不化簡）．
（5）以上實驗方法存在一個嚴重的漏洞，導致轉化率比實際值偏小，你認為是哪一個裝置中的漏洞

C

C

，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？

C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收

C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收

．

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為探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率，甲同學設計了如圖裝置（圖中部分夾持儀器已略去）．已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．

（1）開始進行實驗時，首先應進行的操作是

 

．停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

 

．
（2）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為

 

．
（3）實驗結束后，若裝置D增加的質量為a g，裝置E增加的質量為b g，則此條件下二氧化硫的轉化率是

 

（用含字母的代數式表示）．
（4）為探究反應后E中的可能生成物，同學們提出了幾種假設：
假設1：只有亞硫酸鈉；
假設2：只有硫酸鈉；
假設3：

 

．
乙同學通過實驗證明了假設3成立．請幫助乙同學完成實驗操作和現象

 

．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72