題目列表(包括答案和解析)
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴銅原子的核外電子排布式是 ▲ 。
⑵銅的熔點比鈣高，其原因是 ▲ ；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為 ▲ 。
⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有 ▲ （填序號）。
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為 ▲ 。
③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為 ▲ 。
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為________。
(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為________。
(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為________。
(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為________。
(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
一、二選擇題（共63分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
D
D
C
A
A
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
BC
AB
A
BC
AD
D
19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
SrS＋4CO↑（2分） 溶解、過濾（干燥）（2分）。
（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）
水浴（油浴、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）
（3）方法一（1分）
（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
20、（共10分）（1）（每空1分）
實驗編號
T/K
試管內取用液體
實驗目的
①
298
食鹽水
（Ⅱ）③
（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
②
298
碳酸水
③
308
食鹽水
④
298
植物油
(2) AC （2分）
21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩定后立即與標準比色卡對照。(3分)
(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分) (2)堿，不正確(2分)
(3)
實驗方法
觀察到的現象
取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
出現紅色且不褪去 (2分)
22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
23、(共10分) ⑴
⑵66.7%或66.67% 作圖要點：①起點（0，0.75） ②平衡點（8之后，0.25） ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）
⑶A （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （每空2分，共10分）
24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
(2)①2KHCO3 
K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分)
(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ； 生成沉淀的質量(2分)
25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）
（2）
（2分，缺少乙酸不給分）
（3）C （2分）
（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH （R代表左側苯環部分） （2分）；
（5）
（2分）
26、（共10分）
(1) CH3CHBrCH3 (1分)； (2) 取代反應 (1分)
⑶
（2分）
⑷
（2分）
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③9； 1 （每空2分）
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