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⑷與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 .⑸B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應.又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式: . . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出下列反應的化學方程式
①Fe與水在高溫下反應：____________________
②Fe(OH)₂被氧氣氧化為Fe(OH)₃：___________________
③SiO₂與C在高溫下反應制取Si：___________________
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Al₂(SO₄)₃溶液與足量的NH₃·H₂O：___________________
②Si與NaOH溶液反應：___________________
③Cl₂與Ca(OH)₂溶液反應：___________________

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按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式

C₄H10（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol

C₄H10（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol

．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol

．

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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂則 △H₁＞△H₂

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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g) 為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂則 △H₁＞△H₂

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按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式______．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式______．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式______．

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一、二選擇題（共63分）

題號

答案

題號

答案

19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內取用液體

實驗目的

①

298

食鹽水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

(2) AC （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分) (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現紅色且不褪去 (2分)

22、(共12分) ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ ⑵Na₂S

⑶①CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄²^－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄²^－

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴ ⑵66.7%或66.67% 作圖要點：①起點（0，0.75） ②平衡點（8之后，0.25） ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）

⑶A （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分)

(3)Ba(OH)₂(或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；生成沉淀的質量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應、加成反應（每空1分，共2分）

（2）

（2分，缺少乙酸不給分）

（3）C （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH （R代表左側苯環(huán)部分）（2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃(1分)； (2) 取代反應 (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

(5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C 　 ②平面正方型　 ③9； 1 （每空2分）

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