題目列表(包括答案和解析)
(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．
(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1 c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
(8分) Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。
⑴ 正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片劑。
⑵ “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會緩慢氧化。國家規定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10％即不能再服用。為檢驗某藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應）
(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
| 滴定次數 | 待測溶液 體積(mL) | 標準酸體積 | |
| 滴定前的刻度 (mL) | 滴定后的刻度 (mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。
(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
| 實驗 序號 | 時間 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。
(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
| 實驗 序號 | 時間 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
一、二選擇題（共63分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
D
D
C
A
A
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
BC
AB
A
BC
AD
D
19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
SrS＋4CO↑（2分） 溶解、過濾（干燥）（2分）。
（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）
水浴（油浴、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）
（3）方法一（1分）
（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
20、（共10分）（1）（每空1分）
實驗編號
T/K
試管內取用液體
實驗目的
①
298
食鹽水
（Ⅱ）③
（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
②
298
碳酸水
③
308
食鹽水
④
298
植物油
(2) AC （2分）
21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩定后立即與標準比色卡對照。(3分)
(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分) (2)堿，不正確(2分)
(3)
實驗方法
觀察到的現象
取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
出現紅色且不褪去 (2分)
22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
23、(共10分) ⑴
⑵66.7%或66.67% 作圖要點：①起點（0，0.75） ②平衡點（8之后，0.25） ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）
⑶A （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （每空2分，共10分）
24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
(2)①2KHCO3 
K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分)
(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ； 生成沉淀的質量(2分)
25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）
（2）
（2分，缺少乙酸不給分）
（3）C （2分）
（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH （R代表左側苯環部分） （2分）；
（5）
（2分）
26、（共10分）
(1) CH3CHBrCH3 (1分)； (2) 取代反應 (1分)
⑶
（2分）
⑷
（2分）
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③9； 1 （每空2分）
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