題目列表(包括答案和解析)
A.氣體A為SO2和H2的混合物?
B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
C.反應中共消耗97.5 g Zn?
D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
把一定量的鋅與100 mL 18．5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33．6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（ ）
A．氣體Y是SO2 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
C．反應中共消耗鋅87．5g D．反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物?
B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
C.反應中共消耗97.5 g Zn?
D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比
（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比
一、選擇題（16×3分=48 分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
B
B
A
B
D
D
C
A
D
B
C
B
二、第II卷（非選擇題 共52分）
17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
（1）①將石蕊試紙濕潤 ②檢驗容量瓶是否漏水
（2）過量的CO2 CO2＋Na
CO
＋H2O＝2NaHCO3
（3）氨水 Ag（NH3）2Cl
18．(10分，方程式3分，其余每空2分)
（1）H2O2的電子式 （2離子晶體
（3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ + H2O
（4）2NaClO = 2NaCl + O2↑
19．(14分) （1）FeS2 (1分) O3和O2 (1分)
（2） 離子鍵 非極性共價鍵 (2分) O=C=O (1分)
(3)①②③ (3分)
(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+ (2分)
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ (2分)
(5) 0.2mol (2分)
20．（12分）實驗一 在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）
實驗二 ①在實驗一中加少量的Al2O3 （2分）
② 將帶火星的木條置于試管口（2分）
（4） 過濾 （1分） 稱量Al2O3的質(zhì)量 （1分）
（5） 化學性質(zhì)是否改變 （1分）
（6） 產(chǎn)生氣泡速率快慢 （1分） 控制陰離子相同，排除干擾 （1分）
將FeCl3改為Fe2(SO4)3 （1分）
21．(9分) （1）
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2分)
(4)
<
V（CO2）<
(3分)
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