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亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）都是重要的含硫化合物．某化學興趣小組進行以下有關實驗，填寫下列空白．
實驗Ⅰ證明Na₂SO₃中硫元素的價態能發生

+4

S

→

+6

S

轉化
（1）實驗中，不需要用到的試劑有（填標號）．
A．稀硫酸 B．H₂O₂溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl₂溶液
觀察到的現象是．
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發生反應
②裝置d中發生反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

（2）裝置b中發生反應的化學方程式為．
（3）裝置c的作用是．
（4）裝置d中的反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，蒸發濃縮，冷卻、結晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設：樣品中只含Na₂SO₃雜質）設計如下方案，并進行實驗：
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na₂SO₃與I₂反應）和少量淀粉溶液，用n mol?L^-1 I₂標準溶液滴定（發生反應：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定終點．
（5）②中消耗I₂標準溶液VmL，樣品中Na₂S₂O₃的百分含量為（用代數式表示）．
（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是．