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(2)晶體熔.沸點高低的比較w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體.① 離子晶體:離子晶體的晶格能越大.則離子鍵越強.晶體熔.沸點越高.晶格能比較:陰.陽離子所帶電荷越多.半徑越小.則晶格能越大.例如:MgO＞NaCl(Mg2+半徑小.所帶電荷多).FeO＞NaCl(Fe2+與Cl?電子層數相同.O2?與Na+電子層數相同.但FeO中離子所帶電荷數多)② 分子晶體:組成和結構相似的分子晶體.相對分子質量越大.分子間作用力越強.晶體的熔.沸點越高.例如:F2＜Cl2＜Br2＜I2.此外.當分子形成分子間氫鍵時.分子晶體的熔.沸點升高.例如:NH3.H2O.HF的熔.沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高.③ 原子晶體:原子半徑越小.鍵長越短.鍵能越大.鍵越牢固.晶體的熔.沸點越高.例如:金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅.④ 金屬晶體:金屬離子所帶電荷越多.半徑越小.金屬鍵越強.晶體的熔.沸點越高.例如:Na＜Mg＜Al.(3)晶體化學式的確定① 分子結構:分子結構中每一個微粒均屬于該分子.按結構中的微粒數書寫的式子即為其化學式.② 晶體結構分攤法:按晶體結構中各微粒對結構單元的貢獻計算出的微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式.緊鄰法:按晶體結構中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式.(4)金屬晶體① 金屬的導電性.導熱性和延展性均與自由電子有關.② 金屬晶體的堆積方式六方堆積:配位數為12,面心立方堆積:配位數為12,體心立方堆積:配位數為8. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中正確的是（　　）

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩定結構

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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下列說法中正確的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^–的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^－穩定結構

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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下列說法中正確的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^–的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^－穩定結構

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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下列說法中正確的是（　　）

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩定結構

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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下列說法中正確的是（）
A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′
B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對電子
C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩定結構
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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