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2．離子共存問題(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均與OH?不能大量共存.(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO?.F?.CO32?.SO32?.S2?.PO43?. AlO2?均與H+不能大量共存.(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子,遇強堿(OH?)會生成正鹽和水:HSO3?.HCO3?.HS?.H2PO4?.HPO42?等.(4)若陰.陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽.則不能大量共存:Ba2+.Ca2+與CO32?.SO32?.PO43?.SO42?等,Ag+與Cl?.Br?.I? 等,Ca2+與F?.C2O42?等.(5)若陰.陽離子發生雙水解反應.則不能大量共存:Al3+與HCO3?.CO32?.HS?.S2?.AlO2?等,Fe3+與HCO3?.CO32?.AlO2?等.(6)若陰.陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存:Fe3+與I?.S2?,MnO4?(H+)與I?.Br?.Cl?.S2?.SO32?.Fe2+等,NO3?(H+)與I?.S2?.SO32?.Fe2+等,ClO?與I?.S2?.SO32?等.(7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存:Fe3+與SCN?,Al3+與F?等(AlF63?).(8)此外.還有與Al反應反應產生氫氣的溶液(可能H+,可能OH?.含H+時一定不含NO3?),水電離出的c(H+)＝10?13 mol/L等. 【查看更多】

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現將0.04mol?L^-1的HA溶液與0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）

＜

c（OH^-）（請填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=

0.02

mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）

＜

c（CH₃COO^-）（請填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（3）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=2×10^-4，當溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的
pH=

9

．

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（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____

A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：

。

③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h= =2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h= =2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH=            。

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（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____

A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：

。

③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h= =2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____

A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：

。

③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h= =2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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