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反應A(g) + B(g)  C(g) + D(g) – Q分別在673 K和373 K時進行，得到C的體積分數(shù)和時間t的關系曲線如圖，則能正確表示此反應的圖像是（    ）

 

   

t

t

t

t

   

A                   B                C                  D

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對于密閉容器中的反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示．

(1)正反應速率點a處的比點b處的________．(填“大、小或相等”)

(2)點c處的正反應速率比逆反應速率________．(填“大、小或相等”)

(3)點d(t₁時刻)的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)點e(t₂時刻)處的n(N₂)．

(4)其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變________．(填“大、小或相等”)

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2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制．T＝673 K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^－1(注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)．請回答下列問題：

(1)合成氨反應的機理為

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反應的熱化學方程式為________．

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃NH＋NH(某溫度下其離子積常數(shù)為10^－30)．液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄＝________．

(4)鹽酸肼(N₂H₆Cl₂)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式________．

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2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制．T＝673 K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^－1(注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)．請回答下列問題：

(1)合成氨反應的機理為

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反應的熱化學方程式為________．

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃NH＋NH(某溫度下其離子積常數(shù)為10^－30)．液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄＝________．

(4)鹽酸肼(N₂H₆Cl₂)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式________．

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： ，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

 

[     ]

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d 點的值大

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)檢驗反應中生成的H₂    (2分)

（2）Fe　　Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺　與Fe反應生成了Fe²⁺　（2分）

（3）①　2Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂=2Fe^3＋+2H₂O　（2分）

　　　②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈　（2分）

③固體樣品質量和紅褐色固體的質量　　（2分）

（本題共10分，其它合理答案參照給分）

(3)相同溫度下，K₂SO₄ 的溶解度小于KCl、(NH₄)₂SO₄ 及NH₄Cl

(4)CaO、H₂O 或Ca(OH)₂

(5) 原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)

19．(1)        （2）酸性KMnO₄溶液　　(3) 3  

(4)

(6)     (每空2分，共12分)

20．(1) (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH₄  300 mol CO₂ → 400 mol CH₃OH → 200 mol CH₃OCH₃)   (3分)

(3) 設反應③中消耗O₂的物質的量為x，則N₂的物質的量為4x

   2CH₄+O₂→4H₂+2CO      CH₄  +  H₂O →　3H₂            +     CO

2x   x   4x   2x       1×10³－2x      (1×10³－2x)×3     (1×10³－2x)

合成二甲醚反應中CO和H₂為1∶2，合成氨反應中，N₂與H₂體積比為1∶3，則

4x＋(1×10³－2x)×3－[2x＋(1×10³－2x)]×2=4x×3   (3分，關系式)

x=1000/14 mol

NH₃ ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結果)

答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)

21．(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²   （2分） 

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）

(2) 直線型  （2分）   CO₂    （2分）

 (3) 1:2       (1分)         （1分）   30   （2分）

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