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（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數K=????????????? （保留二位有效數字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為???????????????????????? 。

（1）已知： C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ/mol
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。
A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L，則CO的轉化率=          ，此溫度下的平衡常數K=             （保留二位有效數字）。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負極反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H₂－4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為                        。

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產率的是         。(填序號)