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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO^－ + H₂O + CO₂  → 2HClO + CO₃^2－

B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應(yīng)方程式如下：

H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�

A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H₆TeO₆　　 　TeO₂+　 　　Te+　　 　I₂+　 　　H₂O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。