題目列表(包括答案和解析)
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是
（ ）
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子
C．電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子
C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O 
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是（ ）
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子
C．電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子
C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子
C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
一、選擇題
1D，
二、填空題
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
三、實驗題
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推斷題
|
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）