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(6) ①CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ②0.74③896 ④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2O2曾經是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑.右下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含量).
空氣成分 人體呼出氣體成分
N2 78% 74%
O2 21% 16%
H2O 0.5% 6%
CO2 0.03% 4%
(1)已知一個人一天大約要產生16molCO2,若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2
 
g.
(2)若要使被吸收的CO2與產生的O2體積相等,就需要在Na2O2中添加KO2.計算要達到該目的,Na2O2與KO2的物質的量之比.
已知:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
(3)計算100L空氣經過人體呼吸后,呼出氣體中O2、H2O(g)、CO2的體積(相同狀況下,保留2位小數).
(4)為保持航天器中空氣成分恒定,并充分利用資源,需對人體呼出的氣體進行處理,無用物質排出航天器.100L空氣經過人體呼吸后,欲使呼出的氣體經過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100L(可供使用的化學試劑只有Na2O2).通過計算回答:若先利用CO2,是否還要利用水蒸氣?若需要利用水蒸氣,需要水蒸氣多少升?

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甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應反應來制備甲醇.
反應I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
反應II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH3OH (g)和H2(g)反應生成CH4(g)與H2O(g)的熱化學方程式為
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積固定為10L的反應室,在一定條件下發生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1

②100℃時反應I的平衡常數為
2.25×10-2
2.25×10-2

③可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有
A D
A D
.(填字母)
A.CO的含量保持不變                  
B.容器中CH4濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變       
D.3V(CH4)=V(H2
(3)按照反應II來生成甲醇,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.下列說法正確的是
C
C

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數:K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸汽重整法.該法中的一個主要反應為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應能自發進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應

(5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖3裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+

③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應式為:
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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Na2O2曾經是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最)。

 

空氣

成分

人體呼出

氣體成分

N2

78%

  74%

O2

21%

  16%

H2O

0. 5%

   6%

CO2

0. 03%

   4%

 

(1)已知一個人一天大約要產生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2________ g。

(2)若要使被吸收的CO2與產生的O2體積相等,就需

要在Na2O2中添加KO2.計算要達到該目的.Na2O2與KO2的物質的量比例是      

已知:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(3)計算100 L空氣經過人體呼吸后,呼出氣體中O2的體積(標準狀況下,保留2位小數)____  L。

(4)為保持航天器中空氣成分恒定,并充分利用資源,需對人體呼出的氣體進行處 理,無用物質排出航天器。100 L空氣經過人體呼吸后,欲使呼出的氣體經過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100 L(可供使用的化學試劑只有Na2O2).通過計算回答:若先利用CO2,還需要利用水蒸氣,求需要水蒸氣體積        L。

 

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(10分)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:

(1) 沉淀池中發生的化學反應方程式是                                       

(2) 寫出上述流程中X物質的分子式                           

(3)   使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了               (填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是          

(4)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加                                                                        

(5) 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有          

(6) CO2是制堿工業的重要原料,目前,常用的兩種制堿方法中CO2的來源有何不同?                  

 

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一般認為:如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數值,判斷它們哪些是共價化合物。

(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

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