題目列表(包括答案和解析)
（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?) ，此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L為 。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為 mol、 。
（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L為 。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
3C（g）△H=+200akJ/mol3C（g）△H=+200akJ/mol| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
B
D
B
D
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
A
B
C
C
題號
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
ABC
ACD
BD
BC
22．Ⅰ (1) BD
(2) a (3)
Ⅱ.⑴ AC； FG。
⑵在虛線框內畫出設計的電路圖。
⑶0.6。
⑷0.15。
23．（14分）解：
（1）小滑塊滑到桌面右邊緣時
|
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（3分）
（2分）
（3分）
（2分）
〈n=0，1，2，3，┈〉時時張力最大（3分）
A = 
A = 
= 
粒子從C孔進入磁場的速度v =
=
m/s ≈8.0×
由題意知：
= 
= 
T =1.65×10－5 T
, 粒子作圓周運動轉過的圓心角為
及 v = 
=
s
= 7.85×10-3 s
(2分) （2）
(2分)
＋H2O (3分) （5）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(3分)
WI2（g）
(3分)
Cu(OH)2 ↓+2H2SO4
CuO+H2O(4分)